Cucl2 это что соль
Меди хлорид
Химическое название
Химические свойства
Средство представляет собой бинарное неорганическое вещ-во, относится к классу солей и галогенидов. Его можно рассматривать как соль, образованную соляной кислотой и медью.
Рацемическая формула Хлорида Меди: CuCl2.
Молекулярная масса данного соединения = 134,5 грамм на моль. Вещество плавится при 498 градусах Цельсия. Средство образует кристаллогидраты вида CuCl2•nH2O.
В медицине используют дигидрат Меди Хлорида.
Средство в твердом виде – желто-коричневые кристаллы. Состав кристаллогидратов зависит от температуры, при которой происходит кристаллизация. Вещество хорошо растворимо в этиловом спирте, воде, ацетоне и метаноле.
Реакции Хлорида меди
Вещество вступает во взаимодействие со щелочью, при этом, как правило, образуется нерастворимое основание и растворимая соль. Меди Хлорид реагирует с металлами, которые в электрохимическом ряду располагаются левее металла Cu. Также соединению свойственны реакции ионного обмена с прочими солями, в результате образуется нерастворимое вещество и выделяется газ.
В промышленных масштабах средство получают реакцией Оксида меди 2 с соляной кислотой или путем обменной реакции Хлорида бария с Медным купоросом.
Также существует соединение Хлорид меди 1, в котором медь является одновалентной. Монохлорид этого металла – достаточно токсичное соединение.
Фармакологическое действие
Фармакодинамика и фармакокинетика
Медь – необходима организму. Например, она принимает участие в ряде химических реакций, протекающих в тканях печени. После попадания в организм вещество практически полностью метаболизируется.
Показания к применению
Раствор Хлорида Меди входит в состав растворов, используемых при парентеральном питании, и удовлетворяет потребность организма в микроэлементах.
Противопоказания
Препараты, в составе которых есть р-р нельзя использовать, если у пациента аллергия на вещества в составе, детям, не достигшим 10-летнего возраста. Осторожность следует соблюдать при почечной или печеночной недостаточности.
Побочные действия
Обычно лекарство хорошо переносится больными. Редко во время инфузии возникает тошнота и болезненные ощущения в месте введения.
Хлорид меди, инструкция по применению (Способ и дозировка)
Средство вводят внутривенно.
Если препарат изначально находится в виде порошка, его разводят в растворах глюкозы или аминокислот.
Полученный раствор необходимо использовать в течение суток.
Режим дозирования и схема лечения зависят от препарата и заболевания.
Передозировка
Передозировка препаратом возникает редко. Чаще всего его используют под наблюдением мед. персонала и в стационаре.
Если лекарственное средство вводят слишком быстро, то могут развиться: рвота, потливость, гиперемия кожных покровов. Реакции проходят после снижения скорости введения препарата.
Взаимодействие
Смешивать вещество в одном шприце или пакете можно только с р-ми глюкозы или аминокислот, концентрация которых не превышает 50%.
При беременности и лактации
Средство можно назначать беременным женщинам.
Существует недостаточное количество данных об использовании данного компонента в период кормления грудью.
Хлорид меди (II), характеристика, свойства и получение, химические реакции
Хлорид меди (II), характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Хлорид меди (II) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу CuCl2.
Краткая характеристика хлорида меди (II):
Хлорид меди (II) – неорганическое вещество жёлто-бурого (по некоторым данным – тёмно-коричневого) цвета.
Химическая формула хлорида меди (II) CuCl2.
Хлорид меди (II) – неорганическое химическое соединение, соль соляной кислоты и меди.
Хорошо растворяется в воде, метаноле, этаноле, пропаноле, изопропаноле, ацетоне, бензиловом спирте, изоамиловом спирте. Плохо растворим в диэтиловом эфире.
Растворяясь в воде, образует растворы различного цвета:
– темно-коричневого цвета (концентрированный раствор CuCl2),
– зеленого цвета (разбавленный раствор CuCl2),
– голубого цвета (сильно разбавленный раствор CuCl2).
С водой хлорид меди (II) образует кристаллогидраты с общей формулой CuCl2·nH2O, где n может быть 1, 2, 3 или 4: гидрат хлорида меди (II) CuCl2·H2O, дигидрат хлорида меди (II) CuCl2·2H2O, тригидрат хлорида меди (II) CuCl2·3H2O и тетрагидрат хлорида меди (II) CuCl2·4H2O.
Образование кристаллогидратов зависит от температуры кристаллизации. При температуре ниже 117 °C образуется CuCl2·H2O, при ниже 42 °С – CuCl2·2H2O, при ниже 26 °С – CuCl2·3H2O, при ниже 15 °С – CuCl2·4H2O.
Хлорид меди (II) является парамагнитным веществом.
Хлорид меди (II) токсичен.
В природе хлорид меди (II) встречается в виде минералов толбачита (CuCl2) и эрнохальцита (CuCl2·2H2O).
При работе с медью двухлористой 2-водной (CuCl2·2H2O) следует применять индивидуальные средства защиты (респиратор, защитные очки, резиновые перчатки), а также соблюдать меры личной гигиены. Не допускать попадания препарата внутрь организма. Помещения, в которых производятся работы с медью двухлористой 2-водной, должны быть оборудованы эффективной приточно-вытяжной вентиляцией. Испытания препарата в лаборатории проводят в вытяжном шкафу (см. ГОСТ 4167-74 Реактивы. Медь двухлористая 2-водная. Технические условия).
Медь двухлористая 2-водная ядовита, при попадании внутрь организма вызывает отравления, на кожу и слизистые оболочки – профессиональные заболевания кожи (см. ГОСТ 4167-74 Реактивы. Медь двухлористая 2-водная. Технические условия).
Физические свойства хлорида меди (II):
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | CuCl2 |
| Синонимы и названия иностранном языке | дихлорид меди (рус.) |
хлористая медь (рус.)
двухлористая медь (рус.)
copper (II) chloride (англ.)
Получение хлорида меди (II):
В промышленности хлорид меди (II) получают хлорированием сульфида меди и с помощью хлорирующего обжига. В лабораторных условиях получают также и другими способами.
Хлорид меди (II) получают в результате следующих химических реакций:
1. взаимодействия сульфида меди и хлора (хлорирование сульфида меди):
CuS + Cl2 → CuCl2 + S (t = 300-400 °C).
Используется для получения хлорида меди (II) в промышленности.
2. взаимодействия сульфида меди, хлорида натрия и кислорода (хлорирующий обжиг):
Используется для получения хлорида меди (II) в промышленности.
3. взаимодействия металлической меди и хлора:
4. взаимодействия оксида меди и соляной кислоты.
5. взаимодействия гидроксида меди и соляной кислоты.
6. взаимодействия карбоната меди и соляной кислоты.
7. растворением меди в царской водке.
Химические свойства хлорида меди (II). Химические реакции хлорида меди (II):
1. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и алюминия:
В результате реакции образуются медь и хлорид алюминия.
2. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и цинка:
В результате реакции образуются медь и хлорид цинка.
3. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и железа:
В результате реакции образуются медь и хлорид железа (II).
4. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и меди:
В результате реакции образуется хлорид меди (I).
5. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и палладия:
В результате реакции образуются хлорид палладия и хлорид меди (I).
6. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и фтора:
В результате реакции образуются фторид меди (II) и хлор.
7. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и гидроксида натрия :
CuCl2 + 2NaOH → CuO + H2O + 2NaCl (t°),
В результате реакции образуются в первом случае – хлорид натрия, оксид меди (II) и вода, во втором случае – гидроксид меди и хлорид натрия. В ходе реакций используется разбавленный раствор гидроксида натрия. Реакция в первом случае протекает при кипении. В ходе второй реакции образуется также примесь – гидроксид-хлорид меди (II).
8. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и нитрата серебра:
В результате реакции образуются нитрат меди (II) и хлорид серебра.
9. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и бромида бора:
В результате реакции образуются бромид меди (II) и хлорид бора.
10. реакция взаимодействия хлорида меди (II), сульфита натрия и гидроксида натрия:
В результате реакции образуются хлорид меди (I), сульфат натрия, хлорид натрия и вода. В ходе реакции используется разбавленный раствор гидроксида натрия.
11. реакция электролиза водного раствора хлорида меди (II):
12. реакция термического разложения дигидрата хлорида меди (II):
13. реакция термического разложения хлорида меди (II):
2CuCl2 → 2CuCl + Cl2 (t = 110-150 °C).
В результате реакции образуются хлорид меди (I) и хлор.
Применение и использование хлорида меди (II):
Хлорид меди (II) используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
– в цветной металлургии для омеднения металлов;
– в нефтехимической промышленности как катализатор крекинга, декарбоксилирования;
– в химической промышленности как катализатор для получения хлора;
– в органическом синтезе в качестве катализатора для синтеза органических соединений, в т.ч. в Ватер-процессе (процесс получения ацетальдегида прямым окислением этилена );
Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com
хлорид меди реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие хлорида меди
реакции
Хлорид меди (II)
| Хлорид меди (II) | |
|---|---|
 | |
| Систематическое наименование | Хлорид меди (II) |
| Традиционные названия | Дихлорид меди, хлористая медь, двухлористая медь |
| Хим. формула | CuCl2 |
| Рац. формула | CuCl2 |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 134,452 г/моль |
| Плотность | 3,386 г/см³ |
| Температура | |
| • плавления | 498 °C |
| • кипения | 993 °C |
| • разложения | 993 °C |
| Мол. теплоёмк. | 71,9 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | 215 кДж/моль |
| Растворимость | |
| • в воде | 75,7 (25 °C) |
| ГОСТ | ГОСТ 4167-74 |
| Рег. номер CAS | 7447-39-4 |
| PubChem | 24014 |
| Рег. номер EINECS | 231-210-2 |
| SMILES | |
| RTECS | GL7000000 |
| ChEBI | 49553 |
| Номер ООН | 2802 |
| ChemSpider | 22447 и 148374 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Хлорид меди (II) (медь хлорная) — бинарное неорганическое вещество, соединение меди с хлором, относящееся к классу галогенидов и солей (может рассматриваться как соль соляной кислоты и меди). Образует кристаллогидраты вида CuCl2·nH2O.
Содержание
Описание
Получение
В природе дигидрат хлорида меди (II) CuCl2·2H2O встречается в виде редкого минерала эрнохальцита (кристаллы синего цвета).
В промышленности дихлорид меди получают:
В лабораторной практике используют следующие методы:
Химические свойства
Применение
Применяют для омеднения металлов, как катализатор крекинга, декарбоксилирования, протраву при крашении тканей.
