Cucl2 это что в химии

Меди хлорид

Химическое название

Химические свойства

Средство представляет собой бинарное неорганическое вещ-во, относится к классу солей и галогенидов. Его можно рассматривать как соль, образованную соляной кислотой и медью.

Рацемическая формула Хлорида Меди: CuCl2.

Молекулярная масса данного соединения = 134,5 грамм на моль. Вещество плавится при 498 градусах Цельсия. Средство образует кристаллогидраты вида CuCl2•nH2O.

В медицине используют дигидрат Меди Хлорида.

Средство в твердом виде – желто-коричневые кристаллы. Состав кристаллогидратов зависит от температуры, при которой происходит кристаллизация. Вещество хорошо растворимо в этиловом спирте, воде, ацетоне и метаноле.

Реакции Хлорида меди

Вещество вступает во взаимодействие со щелочью, при этом, как правило, образуется нерастворимое основание и растворимая соль. Меди Хлорид реагирует с металлами, которые в электрохимическом ряду располагаются левее металла Cu. Также соединению свойственны реакции ионного обмена с прочими солями, в результате образуется нерастворимое вещество и выделяется газ.

В промышленных масштабах средство получают реакцией Оксида меди 2 с соляной кислотой или путем обменной реакции Хлорида бария с Медным купоросом.

Также существует соединение Хлорид меди 1, в котором медь является одновалентной. Монохлорид этого металла – достаточно токсичное соединение.

Фармакологическое действие

Фармакодинамика и фармакокинетика

Медь – необходима организму. Например, она принимает участие в ряде химических реакций, протекающих в тканях печени. После попадания в организм вещество практически полностью метаболизируется.

Показания к применению

Раствор Хлорида Меди входит в состав растворов, используемых при парентеральном питании, и удовлетворяет потребность организма в микроэлементах.

Противопоказания

Препараты, в составе которых есть р-р нельзя использовать, если у пациента аллергия на вещества в составе, детям, не достигшим 10-летнего возраста. Осторожность следует соблюдать при почечной или печеночной недостаточности.

Побочные действия

Обычно лекарство хорошо переносится больными. Редко во время инфузии возникает тошнота и болезненные ощущения в месте введения.

Хлорид меди, инструкция по применению (Способ и дозировка)

Средство вводят внутривенно.

Если препарат изначально находится в виде порошка, его разводят в растворах глюкозы или аминокислот.

Полученный раствор необходимо использовать в течение суток.

Режим дозирования и схема лечения зависят от препарата и заболевания.

Передозировка

Передозировка препаратом возникает редко. Чаще всего его используют под наблюдением мед. персонала и в стационаре.

Если лекарственное средство вводят слишком быстро, то могут развиться: рвота, потливость, гиперемия кожных покровов. Реакции проходят после снижения скорости введения препарата.

Взаимодействие

Смешивать вещество в одном шприце или пакете можно только с р-ми глюкозы или аминокислот, концентрация которых не превышает 50%.

При беременности и лактации

Средство можно назначать беременным женщинам.

Существует недостаточное количество данных об использовании данного компонента в период кормления грудью.

Источник

Хлорид меди(II)

Хлори́д ме́ди(II) — бинарное неорганическое вещество, соединение меди с хлором, относящееся к классу солей. Образует кристаллогидраты CuCl₂·n H₂O.

Содержание

Описание

Получение

В природе дигидрат хлорида меди(II) CuCl₂·2H₂O встречается в виде редкого минерала эрнохальцита (кристаллы синего цвета).

В промышленности дихлорид меди получают:

В лабораторной практике используют следующие методы:

Химические свойства

Применение

Применяют для омеднения металлов, как катализатор крекинга, декарбоксилирования, протраву при крашении тканей.

Источник

Хлорид меди(II)
Общие
Систематическое наименование	Хлорид меди(II)
Традиционные названия	Дихлорид меди
Химическая формула	CuCl2
Эмпирическая формула	CuCl2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Молярная масса	134,452 г/моль
Плотность	3,386 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	498 °C
Температура кипения	993 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	71,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	215 [1] кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	75,7 (25 °C) г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7447-39-4
RTECS	GL7000000
Безопасность
Токсичность	CuCl 2
Молярная масса	134,45 г / моль (безводный) 170,48 г / моль (дигидрат)
Появление	желто-коричневое твердое вещество (безводное) сине-зеленое твердое вещество (дигидрат)
Запах	без запаха
Плотность	3,386 г / см 3 (безводный) 2,51 г / см 3 (дигидрат)
Температура плавления	498 ° C (928 ° F, 771 K) (безводный) 100 ° C (обезвоживание дигидрата)
Точка кипения	993 ° С (1819 ° F, 1266 К) (безводный, разлагается)
	70,6 г / 100 мл (0 ° C) 75,7 г / 100 мл (25 ° C) 107,9 г / 100 мл (100 ° C)
Растворимость	метанол: 68 г / 100 мл (15 ° C) этанол: 53 г / 100 мл (15 ° C) растворим в ацетоне СОДЕРЖАНИЕ Состав Свойства и реакции Гидролиз Гидроксид меди (II) выпадает в осадок при обработке растворов хлорида меди (II) основанием: CuCl 2 + 2 NaOH → Cu (OH) 2 + 2 NaCl Частичный гидролиз дает тригидроксид хлорида дигидрохлорида Cu 2 (OH) 3 Cl, популярный фунгицид. Редокс Хлорид меди (II) (CuCl 2 ) реагирует с несколькими металлами с образованием металлической меди или хлорида меди (I) (CuCl) с окислением другого металла. Чтобы преобразовать хлорид меди (II) в хлорид меди (I), может быть удобно восстановить водный раствор диоксидом серы в качестве восстановителя: 2 CuCl 2 + SO 2 + 2 H 2 O → 2 CuCl + 2 HCl + H 2 SO 4 Координационные комплексы Некоторые из этих комплексов можно кристаллизовать из водного раствора, и они принимают широкий спектр структур. Однако «мягкие» лиганды, такие как фосфины (например, трифенилфосфин ), йодид и цианид, а также некоторые третичные амины, индуцируют восстановление с образованием комплексов меди (I). Подготовка Хлорид меди (II) получают в промышленных масштабах путем хлорирования меди. Медь при красном нагреве (300-400 ° C) непосредственно соединяется с газообразным хлором, давая (расплавленный) хлорид меди (II). Реакция очень экзотермическая. Также коммерчески практично комбинировать оксид меди (II) с избытком хлорида аммония при аналогичных температурах, получая хлорид меди, аммиак и воду: Естественное явление Хлорид меди (II) встречается в природе в виде очень редкого безводного минерала толбахита и дигидрата эриохальцита. Оба найдены возле фумарол и в некоторых медных рудниках. Чаще встречаются смешанные оксигидроксид-хлориды, такие как атакамит Cu 2 (OH) 3 Cl, образующиеся среди зон окисления Cu рудных пластов в засушливом климате (также известные из некоторых измененных шлаков). Использует Сокатализатор в процессе Wacker Катализатор в производстве хлора Хлорид меди (II) используется в цикле медь – хлор, в котором он расщепляет водяной пар на соединение кислорода меди и хлористый водород, а затем восстанавливается в цикле из электролиза хлорида меди (I). Другие области применения органических синтетических материалов Такие соединения являются промежуточными продуктами в синтезе BINAP и его производных. CuCl 2 также катализирует свободнорадикальное присоединение сульфонилхлоридов к алкенам ; затем альфа-хлорсульфон может быть отщеплен основанием с образованием винилсульфонового продукта. Ниша использует Хлорид меди (II) также используется в пиротехнике как сине-зеленый краситель. При испытании пламенем хлориды меди, как и все соединения меди, излучают зелено-синий цвет. В картах индикаторов влажности (HIC) на рынке можно найти HIC от коричневого до лазурного цвета без кобальта (на основе хлорида меди (II)). В 1998 году Европейское сообщество (ЕС) классифицировало предметы, содержащие хлорид кобальта (II) от 0,01 до 1% по весу, как T (токсичные) с соответствующей R-фразой R49 (может вызвать рак при вдыхании). Как следствие, были разработаны новые не содержащие кобальта карты индикаторов влажности, содержащие медь. Безопасность Источник Хлорид меди (II), характеристика, свойства и получение, химические реакции Хлорид меди (II), характеристика, свойства и получение, химические реакции. Хлорид меди (II) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу CuCl2. Краткая характеристика хлорида меди (II): Хлорид меди (II) – неорганическое вещество жёлто-бурого (по некоторым данным – тёмно-коричневого) цвета. Химическая формула хлорида меди (II) CuCl2. Хлорид меди (II) – неорганическое химическое соединение, соль соляной кислоты и меди. Хорошо растворяется в воде, метаноле, этаноле, пропаноле, изопропаноле, ацетоне, бензиловом спирте, изоамиловом спирте. Плохо растворим в диэтиловом эфире. Растворяясь в воде, образует растворы различного цвета: – темно-коричневого цвета (концентрированный раствор CuCl2), – зеленого цвета (разбавленный раствор CuCl2), – голубого цвета (сильно разбавленный раствор CuCl2). С водой хлорид меди (II) образует кристаллогидраты с общей формулой CuCl2·nH2O, где n может быть 1, 2, 3 или 4: гидрат хлорида меди (II) CuCl2·H2O, дигидрат хлорида меди (II) CuCl2·2H2O, тригидрат хлорида меди (II) CuCl2·3H2O и тетрагидрат хлорида меди (II) CuCl2·4H2O. Образование кристаллогидратов зависит от температуры кристаллизации. При температуре ниже 117 °C образуется CuCl2·H2O, при ниже 42 °С – CuCl2·2H2O, при ниже 26 °С – CuCl2·3H2O, при ниже 15 °С – CuCl2·4H2O. Хлорид меди (II) является парамагнитным веществом. Хлорид меди (II) токсичен. В природе хлорид меди (II) встречается в виде минералов толбачита (CuCl2) и эрнохальцита (CuCl2·2H2O). При работе с медью двухлористой 2-водной (CuCl2·2H2O) следует применять индивидуальные средства защиты (респиратор, защитные очки, резиновые перчатки), а также соблюдать меры личной гигиены. Не допускать попадания препарата внутрь организма. Помещения, в которых производятся работы с медью двухлористой 2-водной, должны быть оборудованы эффективной приточно-вытяжной вентиляцией. Испытания препарата в лаборатории проводят в вытяжном шкафу (см. ГОСТ 4167-74 Реактивы. Медь двухлористая 2-водная. Технические условия). Медь двухлористая 2-водная ядовита, при попадании внутрь организма вызывает отравления, на кожу и слизистые оболочки – профессиональные заболевания кожи (см. ГОСТ 4167-74 Реактивы. Медь двухлористая 2-водная. Технические условия). Физические свойства хлорида меди (II): Наименование параметра: Значение: Химическая формула CuCl2 Синонимы и названия иностранном языке дихлорид меди (рус.) хлористая медь (рус.) двухлористая медь (рус.) copper (II) chloride (англ.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	жёлто-бурые (тёмно-коричневые) моноклинные кристаллы
Цвет	жёлто-бурый (по некоторым данным – тёмно-коричневый)
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3	3 386
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3	3,386
Температура кипения, °C	993
Температура плавления, °C	498
Молярная масса, г/моль	134,452
Гигроскопичность	гигроскопичен
Растворимость в воде (20 o С), г/100 г	74,5

Получение хлорида меди (II):

В промышленности хлорид меди (II) получают хлорированием сульфида меди и с помощью хлорирующего обжига. В лабораторных условиях получают также и другими способами.

Хлорид меди (II) получают в результате следующих химических реакций:

1. взаимодействия сульфида меди и хлора (хлорирование сульфида меди):

CuS + Cl₂ → CuCl₂ + S (t = 300-400 °C).

Используется для получения хлорида меди (II) в промышленности.

2. взаимодействия сульфида меди, хлорида натрия и кислорода (хлорирующий обжиг):

Используется для получения хлорида меди (II) в промышленности.

3. взаимодействия металлической меди и хлора:

4. взаимодействия оксида меди и соляной кислоты.

5. взаимодействия гидроксида меди и соляной кислоты.

6. взаимодействия карбоната меди и соляной кислоты.

7. растворением меди в царской водке.

Химические свойства хлорида меди (II). Химические реакции хлорида меди (II):

1. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и алюминия:

В результате реакции образуются медь и хлорид алюминия.

2. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и цинка:

В результате реакции образуются медь и хлорид цинка.

3. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и железа:

В результате реакции образуются медь и хлорид железа (II).

4. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и меди:

В результате реакции образуется хлорид меди (I).

5. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и палладия:

В результате реакции образуются хлорид палладия и хлорид меди (I).

6. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и фтора:

В результате реакции образуются фторид меди (II) и хлор.

7. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и гидроксида натрия :

CuCl₂ + 2NaOH → CuO + H₂O + 2NaCl (t°),

В результате реакции образуются в первом случае – хлорид натрия, оксид меди (II) и вода, во втором случае – гидроксид меди и хлорид натрия. В ходе реакций используется разбавленный раствор гидроксида натрия. Реакция в первом случае протекает при кипении. В ходе второй реакции образуется также примесь – гидроксид-хлорид меди (II).

8. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и нитрата серебра:

В результате реакции образуются нитрат меди (II) и хлорид серебра.

9. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и бромида бора:

В результате реакции образуются бромид меди (II) и хлорид бора.

10. реакция взаимодействия хлорида меди (II), сульфита натрия и гидроксида натрия:

В результате реакции образуются хлорид меди (I), сульфат натрия, хлорид натрия и вода. В ходе реакции используется разбавленный раствор гидроксида натрия.

11. реакция электролиза водного раствора хлорида меди (II):

12. реакция термического разложения дигидрата хлорида меди (II):

13. реакция термического разложения хлорида меди (II):

2CuCl₂ → 2CuCl + Cl₂ (t = 110-150 °C).

В результате реакции образуются хлорид меди (I) и хлор.

Применение и использование хлорида меди (II):

Хлорид меди (II) используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в цветной металлургии для омеднения металлов;

– в нефтехимической промышленности как катализатор крекинга, декарбоксилирования;

– в химической промышленности как катализатор для получения хлора;

– в органическом синтезе в качестве катализатора для синтеза органических соединений, в т.ч. в Ватер-процессе (процесс получения ацетальдегида прямым окислением этилена );

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

хлорид меди реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие хлорида меди
реакции

Источник

Хлорид меди (I)

Хлорид меди (I)
Систематическое наименование	Хлорид меди (I)
Традиционные названия	Хлористая медь
Хим. формула	CuCl
Состояние	твёрдое
Молярная масса	98,999 г/моль
Плотность	4,145 г/см³
Температура
• плавления	426 °C
• кипения	1490 °C
Энтальпия
• образования	-136 кДж/моль
Растворимость
• в воде	0,0062 г/100 мл
Показатель преломления	1,930
Кристаллическая структура	Структура цинковой обманки
Рег. номер CAS	7758-89-6
PubChem	62652
Рег. номер EINECS	231-842-9
SMILES
RTECS	GL6990000
ChEBI	53472
Номер ООН	2802
ChemSpider	56403
ЛД50	140 мг/кг
Пиктограммы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид меди (I) — бинарное химическое соединение, медная соль хлороводородной кислоты.

Представляет собой белый или зеленоватый порошок, практически нерастворимый в воде (0,0062 г/100 мл при 20 °C). Зеленоватую окраску придают примеси хлорида меди (II).

Содержание

История открытия

Впервые хлорид меди (I) был получен Робертом Бойлем в 1666 году, из хлорида ртути (II) и металлической меди:

HgCl₂ + 2Cu ⟶ 2CuCl + Hg

В 1799 году, Джозеф Луи Пруст успешно отделил дихлорид меди от монохлорида и описал эти соединения. Это было достигнуто путём нагревания CuCl₂ в бескислородной среде, в результате чего хлорид меди(II) потерял половину связанного хлора. После этого он удалил остатки дихлорида меди от хлорида меди (I) и промыл водой.

Физические свойства

Монохлорид меди плавится и кипит без разложения. В пара́х молекулы полностью ассоциированы (димеры с незначительной примесью тримеров), поэтому формулу вещества иногда записывают как Cu₂Cl₂.

Плохо растворим в воде (0,062% при 20 °C), но хорошо в растворах хлоридов щелочных металлов и соляной кислоте. Так в насыщенном растворе NaCl растворимость CuCl составляет 8% при 40 °C и 15% при 90 °C. Водный раствор аммиака растворяет CuCl с образованием бесцветного комплексного соединения [Cu(NH₃)₂]Cl.

Получение

В природе монохлорид меди встречается в виде редкого минерала нантокит (по названию села Нантоко, Чили), который благодаря подмеси атакамита часто окрашен в зелёный цвет.

В промышленности монохлорид меди получают несколькими способами:

В лабораторной практике последний метод также широко распространён.

Химические свойства

Применение

Физиологическое действие

Хлорид меди (I) ядовит. Может привести к тяжёлым отравлениям. Относится ко 2-му классу опасности.

Источник