Cuoh 2co3 что это

Дигидроксокарбонат меди(II)

Дигидроксокарбонат меди(II) — неорганическое соединение, основная соль металла меди и угольной кислоты с формулой (CuOH)₂CO₃, тёмно-зелёные кристаллы, не растворимые в воде.

Содержание

Получение

Физические свойства

Дигидроксокарбонат меди(II) образует тёмно-зелённые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/a, параметры ячейки a = 0,9502 нм, b = 1,1974 нм, c = 0,3240 нм, β = 98,75°, Z = 4.

Не растворим в воде, р ПР = 33,11.

Химические свойства

Литература

Полезное

Смотреть что такое «Дигидроксокарбонат меди(II)» в других словарях:

Оксид меди(I) — Оксид меди(I) … Википедия

Оксид меди(II) — Оксид меди(II) … Википедия

Гидроксид меди(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Гидроксид меди. Гидроксид меди(II) … Википедия

Сульфат меди(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Сульфат меди. Сульфат меди(II) … Википедия

Хлорид меди(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид меди. Хлорид меди(II) … Википедия

Фторид меди(II) — Фторид меди(II) … Википедия

Иодид меди(I) — Иодид меди(I) … Википедия

Карбонат меди(II) — Общие … Википедия

Нитрат меди(II) — Нитрат меди(II) … Википедия

Сульфид меди(I) — Кристалличесая структура халькозина … Википедия

Источник

Оксид меди (II)

Оксид меди (II)

Оксид меди (II) CuO – твердое кристаллическое вещество черного цвета.

Способы получения оксида меди (II)

Оксид меди (II) можно получить различными методами :

1. Термическим разложением гидроксида меди (II) при 200°С :

2. В лаборатории оксид меди (II) получают окислением меди при нагревании на воздухе при 400–500°С:

2Cu + O₂ → 2CuO

3. В лаборатории оксид меди (II) также получают прокаливанием солей (CuOH)₂CO₃, Cu(NO₃)₂:

Химические свойства оксида меди (II)

1. При взаимодействии оксида меди (II) с сильными и растворимыми кислотами образуются соли.

СuO + 2HBr = CuBr₂ + H₂O

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

2. Оксид меди (II) вступает в реакцию с кислотными оксидами.

3. Оксид меди (II) не взаимодействует с водой.

4. В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют окислительные свойства:

3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O

Оксид меди (II) можно восстановить углеродом, водородом или угарным газом при нагревании:

СuO + C → Cu + CO

Более активные металлы вытесняют медь из оксида.

3CuO + 2Al = 3Cu + Al₂O₃

Источник

Карбонат меди (II)

Карбонат меди (II)
Систематическое наименование	Карбонат меди (II)
Традиционные названия	Углекислая медь
Хим. формула	CuCO3
Состояние	твёрдое
Молярная масса	123,555 г/моль
Плотность	3,9 г/см³
Температура
• разложения	290 °C
Растворимость
• в воде	вещество нерастворимо в воде
ГОСТ	ГОСТ 8927-79
Рег. номер CAS	1184-64-1
PubChem	14452
Рег. номер EINECS	214-671-4
SMILES
ChemSpider	13799
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Карбонат меди (II) — CuCO₃, соль меди и угольной кислоты, внешняя составная часть патины.

Содержание

Физические свойства

Карбонат меди (II) — белое кристаллическое вещество со слабым зеленоватым оттенком (вследствие гидролиза), почти нерастворим в воде.

Получение

Непосредственно обменными реакциями в водных растворах между солями Cu (II) и растворимыми карбонатами других металлов карбонат меди получить нельзя. Вследствие сильного гидролиза выделяются гидроксокарбонаты (основные карбонаты) составов: CuCO₃·Cu(OH)₂ и 2CuCO₃·Cu(OH)₂, в зависимости от температуры и концентраций реагентов:

Средний карбонат меди СuCO₃ получают обработкой основных карбонатов углекислым газом под давлением 4,6 МПа при 180 °C:

Химические свойства

Карбонат меди (II) неустойчив и при нагревании разлагается:

Как и все карбонаты легко реагируют с кислотами с образованием соответствующих солей меди (II) и выделением диоксида углерода:

Водный раствор аммиака и цианидов металлов растворяют карбонат меди с образованием аммиакатов или цианокомплексов Cu (II):

Применение

Нормальный карбонат меди не нашёл какого-либо заметного применения, однако получили широкое применение более доступные и дешёвые гидроксокарбонаты меди. Их используют для получения других соединений меди; плотный малахит — ценный поделочный камень, землистый малахит и мелкие скопления чистого минерала используют для изготовления краски «малахитовая зелень», а также для получения меди (в случае окисленных и смешанных руд). Азурит применяют для получения меди, как компонент пиротехнических составов, изготовления синей краски.

Источник

Карбонат меди(II)

Карбонат меди(II)
Общие
Систематическое наименование	Kарбонат меди(II)
Традиционные названия	Углекислая медь
Химическая формула	CuCO3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Молярная масса	123,555 г/моль
Плотность	3,9 г/см³
Термические свойства
Температура разложения	290 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	вещество нерастворимо в воде

Содержание

Физические свойства

Карбонат меди(II) — белое кристаллическое вещество, с слабым зеленоватым оттенком (вследствие гидролиза).

Получение

Непосредственно обменными реакциями в водных растворах между солями Cu(II) и растворимыми карбонатами других металлов карбонат меди получить нельзя. Вследствие сильного гидролиза выделяются гидроксокарбонаты (основные карбонаты) составов: CuCO₃·Cu(OH)₂ и 2CuCO₃·Cu(OH)₂, в зависимости от температуры и концентраций реагентов:

Нормальный карбонат меди СuСО₃ получают обработкой основных карбонатов углекислым газом под давлением 4,6 МПа при 180 °C:

Химические свойства

Карбонат меди(II) неустойчив и при нагревании разлагается:

Как и все карбонаты легко реагируют с кислотами с образованием соответствующих солей меди(II) и выделением диоксида углерода:

Водный раствор аммиака и цианидов металлов растворяют карбонат меди с образованием аммиакатов или цианокомплексов Cu(II):

Применение

Нормальный карбонат меди не нашёл какого-либо заметного применения, однако получили широкое применение более доступные и дешёвые гидроксокарбонаты меди. Их используют для получения других соединений меди; плотный малахит — ценный поделочный камень, землистый малахит и мелкие скопления чистого минерала используют для изготовления краски «малахитовая зелень», а также для получения меди (в случае окисленных и смешанных руд). Азурит применяют для получения меди, как компонент пиротехнических составов, изготовления синей краски.

См. также

Полезное

Смотреть что такое «Карбонат меди(II)» в других словарях:

основный карбонат меди(II) — основная углекислая медь(II) … Cловарь химических синонимов I

МЕДИ КАРБОНАТ ОСНОВНОЙ — Cupri subcarbonas. Cuprum subcarbonicum. Синонимы: углекислая медь, основная углекислая медь, малахит. Свойства. Мелкий, пылевидный порошок светло зеленого цвета, без запаха и вкуса, нерастворимый в воде, разлагается при температуре 200°С. Качес … Отечественные ветеринарные препараты

Карбонат марганца(II) — Карбонат марганца(II) … Википедия

Карбонат иттрия — Общие Систематическое наименование Карбонат иттрия Традиционные названия Углекислый иттрий Химическая формула Y2(CO3)3 Физические свойства … Википедия

МЕДИ КАРБОНАТ — CuCO3. Из водных растворов кристаллизуются основные карбонаты: CuCO3. Cu(OH)2 (минерал малахит) темно зеленые кристаллы; 2CuCO3. Cu(OH)2 (минерал азурит) синие кристаллы … Большой Энциклопедический словарь

меди карбонат — CuCO3. Из водных растворов кристаллизуются основные карбонаты: CuCO3·Cu(ОН)2 (минерал малахит) тёмно зелёные кристаллы; 2CuCO3·Cu(ОН)2 (минерал азурит) синие кристаллы. * * * МЕДИ КАРБОНАТ МЕДИ КАРБОНАТ, CuCO3. Из водных растворов… … Энциклопедический словарь

Меди карбонаты — углекислые соли меди. Средний (нормальный) М. к. не получен. В природе встречаются минералы изумрудно зелёный Малахит состава CuCO3․Cu(OH)2 и небесно голубой Азурит 2CuCO3․Cu(OH)2. Действием Na2CO3 на CuSO4 в водном растворе получают… … Большая советская энциклопедия

МЕДИ КАРБОНАТ — СuСО3. Из водных р ров кристаллизуются основные карбонаты: СuСО3*Сu(ОН)3 (минерал малахит) тёмно зелёные кристаллы; 2СuСО3*Сu(ОН)2 (минерал азурит) синие кристаллы … Естествознание. Энциклопедический словарь

МЕДИ КАРБОНАТ — основной (Cupri subcarbonas), антгельминтик. Пылевидный порошок светло зелёного цвета без запаха, нерастворим в воде. Применяют при мониезиозе овец. С лечебной целью М. к. дают в смеси с дроблёным зерном в течение 2 сут в дозе (на 1 сут): ягнёнку … Ветеринарный энциклопедический словарь

Источник

Хром, железо и медь

Твердый металл голубовато-белого цвета. Этимология слова «хром» берет начало от греч. χρῶμα — цвет, что связано с большим разнообразием цветов соединений хрома. Массовая доля этого элемента в земной коре составляет 0.02% по массе.

В промышленности хром получают прокаливанием хромистого железняка с углеродом. Также применяют алюминотермию для вытеснения хрома из его оксида.

Протекает в раскаленном состоянии.

С холодными концентрированными серной и азотной кислотой реакция не идет. Она начинается только при нагревании.

Хром способен вытеснить из солей металлы, стоящие в ряду напряжений правее него.

Соединения хрома (II)

Гидроксид хрома (II), как нерастворимый гидроксид, легко разлагается при нагревании на соответствующий оксид и воду, реагирует с кислотами, кислотными оксидами.

Соединения хрома (III)

Это наиболее устойчивые соединения, которые носят амфотерный характер. К ним относятся оксид хрома (III) гидроксид хрома (III).

H₂O + NaOH + Cr₂O₃ → Na₃[Cr(OH)₆] (в растворе, гексагидроксохромат натрия)

Cr₂O₃ + 2NaOH → (t°) 2NaCrO₂ + H₂O (прокаливание, хромит натрия)

Cr₂O₃ + HCl = CrCl₃ + H₂O (сохраняем степень окисления Cr +3 )

Оксид хрома (III) реагирует с более активными металлами (например, при алюминотермии).

При окислении соединение хрома (III) получают соединения хрома (VI) (в щелочной среде).

Соединения хрома (VI)

Хроматы переходят в дихроматы с увеличением кислотности среды (часто в реакциях с кислотами). Цвет раствора меняется с желтого на оранжевый.

Разложение дихромата аммония выглядит очень эффектно и носит название «вулканчик» 🙂

В степени окисления +6 соединения хрома проявляют выраженные окислительные свойства.

Железо

Является одним из самых распространенных элементов в земной коре (после алюминия), составляет 4,65% ее массы.

Для железа характерны две основные степени окисления +2, +3, +6.

Основными сплавами железа являются чугун и сталь. В стали содержание углерода менее 2%, меньше содержится P, Mn, Si, S. Чугун отличается бо́льшим содержанием углерода (2-6%), содержит больше P, Mn, Si, S.

Fe + S = FeS (t > 700°C)

Качественной реакцией на ионы Fe 2+ также является взаимодействие с щелочью (гидроксидом натрия). В результате выпадает осадок зеленого цвета.

Соединения железа (III) проявляют амфотерные свойства. Оксид и гидроксид железа (III) реагирует и с кислотами, и с щелочами.

Fe(OH)₃ + KOH = K₃[Fe(OH)₆] (гексагидроксоферрат калия)

При сплавлении комплексные соли не образуются из-за испарения воды.

Качественной реакцией на ионы Fe 3+ является взаимодействие с желтой кровяной солью K₄[Fe(CN)₆]. В результате реакции образуется берлинская лазурь (прусский синий).

Реакция хлорида железа (III) с роданидом калия также является качественной, в результате нее образуется характерный раствор ярко красного цвета.

Ферраты можно получить в ходе электролизом щелочи на железном аноде, а также действием хлора на взвесь Fe(OH)₃ в щелочи.

Один из первых металлов, освоенных человеком вследствие низкой температуры плавления и доступности получения руды.

Основные степени окисления меди +1, +2.

Пирометаллургический метод получения основан на получении меди путем обжига халькопирита, который идет в несколько этапов.

Медь, как малоактивный металл, выделяется при электролизе солей в водном растворе на катоде.

Во влажном воздухе окисляется с образованием основного карбоната меди.

При нагревании реагирует с кислородом, селеном, серой, при комнатной температуре с: хлором, бромом и йодом.

4Cu + O₂ = (t) 2Cu₂O (при недостатке кислорода)

2Cu + O₂ = (t) 2CuO (в избытке кислорода)

Медь способна восстанавливать неметаллы из их оксидов.

Соединения меди I

В степени окисления +1 медь проявляет основные свойства. Соединения меди (I) можно получить путем восстановления соединений меди (II).

Оксид меди (I) можно восстановить до меди различными восстановителями: угарным газом, алюминием (алюминотермией), водородом.

Оксид меди (I) окисляется кислородом до оксида меди (II).

Оксид меди (I) вступает в реакции с кислотами.

Гидроксид меди CuOH неустойчив и быстро разлагается на соответствующий оксид и воду.

Соединения меди (II)

Степень окисления +2 является наиболее стабильной для меди. В этой степени окисления у меди есть оксид CuO и гидроксид Cu(OH)₂. Данные соединения проявляют преимущественно основные свойства.

Оксид меди (II) получают в реакциях термического разложения гидроксида меди (II), реакцией избытка кислорода с медью при нагревании.

При нагревании гидроксид меди (II), как нерастворимое основание, легко разлагается на соответствующий оксид и воду.

Как сказано выше, гидроксид меди (II) носит преимущественно основный характер, однако способен проявлять и амфотерные свойства. В растворе концентрированной щелочи он растворяется, образуя гидроксокомлпекс.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Источник