Оксид меди (II)
Оксид меди (II)
Оксид меди (II) CuO – твердое кристаллическое вещество черного цвета.
Способы получения оксида меди (II)
Оксид меди (II) можно получить различными методами :
1. Термическим разложением гидроксида меди (II) при 200°С :
2. В лаборатории оксид меди (II) получают окислением меди при нагревании на воздухе при 400–500°С:
2Cu + O2 → 2CuO
3. В лаборатории оксид меди (II) также получают прокаливанием солей (CuOH)2CO3, Cu(NO3)2:
Химические свойства оксида меди (II)
1. При взаимодействии оксида меди (II) с сильными и растворимыми кислотами образуются соли.
СuO + 2HBr = CuBr2 + H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
2. Оксид меди (II) вступает в реакцию с кислотными оксидами.
3. Оксид меди (II) не взаимодействует с водой.
4. В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют окислительные свойства:
3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O
Оксид меди (II) можно восстановить углеродом, водородом или угарным газом при нагревании:
СuO + C → Cu + CO
Более активные металлы вытесняют медь из оксида.
3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3
Источник
ГДЗ по химии 9 класс Габриелян, Остроумов, Сладков Просвещение 2020-2021 Задание: § Практическая работа 1 (стр 52)
Решение экспериментальных задач по теме «ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ»
Вариант 1
1. а) Доказательство состава серной кислоты H2SO4:
H + ионы можно отличить с помощью средне активного металла.
Наблюдение: выделяется газ без запаха и цвета.
Сульфат-ионы можно отличить с помощью раствора BaCl2:
Наблюдение: образуется белый осадок
б) Доказательство состава хлорида железа (III) FeCl3:
Fe 3+ ионы можно отличить с помощью гидроксида натрия:
Наблюдение: образуется бурый осадок.
Хлорид-ионы можно отличить с помощью нитрата серебра.
Наблюдение: образуется белый осадок.
Универсальный индикатор укажет на нейтральную среду – окрасится в зеленый цвет
Гидролизу соль не подвергается
Универсальный индикатор укажет на щелочную среду – окрасится в синий цвет
Универсальный индикатор укажет на кислотную среду – окрасится в красный цвет
Zn 2+ + H2O ↔︎ ZnOH + + H +
3. CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → CuCl2 → Cu
| Опыт (действия) | Что наблюдали | Уравнения |
|---|
| К раствору CuSO4 добавляем раствор NaOH | Образуется голубой осадок |
| Осадок отфильтровывают и нагревают | Образование черного порошка | Cu(OH)2 = CuO + H2O |
| К порошку приливают соляную кислоту | Порошок растворяется, образуется синий раствор | CuO + 2H + = Cu 2+ + H2O
Вариант 2
1. а) Доказательство состава гидроксида кальция Ca(OH)2:
Ca 2+ ионы можно отличить с помощью углекислого газа.
Наблюдение: раствор помутнеет
Гидроксид-ионы можно отличить с помощью раствора хлорида аммония:
Наблюдение: выделится газ с запахом нашатырного спирта.
б) Доказательство состава сульфата аммония (NH4)2SO4:
NH4+ ионы можно отличить с помощью щелочи
Наблюдение: выделится газ с запахом нашатырного спирта.
Сульфат-ионы можно отличить с помощью раствора BaCl2:
Наблюдение: образуется белый осадок
Универсальный индикатор укажет на нейтральную среду – окрасится в зеленый цвет
Гидролизу соль не подвергается
Универсальный индикатор укажет на щелочную среду – окрасится в синий цвет
Универсальный индикатор укажет на кислотную среду – окрасится в красный цвет
Zn 2+ + H2O ↔︎ ZnOH + + H +
| Опыт (действия) | Что наблюдали | Уравнения |
|---|
| Железную стружку растворяют в растворе H2SO4 | Выделяется бесцветный газ |
© 2021Copyright. Все права защищены. Правообладатель SIA Ksenokss.
Адрес: 1069, Курземес проспект 106/45, Рига, Латвия.
Тел.: +371 29-851-888 E-mail: [email protected]
Источник
